이산화탄소(CO2) / CARBON DIOXIDE / 이산화 탄소 포집 기술(CCS)

이산화탄소(CO2) / CARBON DIOXIDE

 

 

이산화탄소는 무색·무취(無臭)의 기체

비중은 공기 1에 대하여 1.529, 승화점 －78.50℃.

탄소나 그 화합물이 완전히 연소하거나, 생물이 호흡 또는 발효(醱酵)할 때 생기는 기체.

건조한 공기 중에는 약 0.03% 함유되어 있어, 광합성 등 식물의 탄산 동화에 사용.

독성은 없지만, 호홉하는 데 아무런 소용이 없을 뿐만 아니라, 그 양이 증가하면 산소의 비중을 낮추게 되어 중독증상(호흡곤란, 어지럼증, 피로 등)을 일으킨다.
혈액 속에 녹아 있는 이산화탄소가 폐에서 사라지지 않게 되며, 88% 이상인 곳에서는 생명이 위험해진다.


▣ 이산화탄소(CO2) 용도

● 물에 녹여 만든 액화탄산은 청량음료로 사용
이산화탄소가 물과 반응하면 H2CO3가 만들어지는데, 다시 H+를 내어놓고 HCO3-(탄산수소이온)이나 CO32- (탄산이온)으로 바뀌니 산으로 작용한다. 그래서 탄산이라고도 부르며, 술(맥주, 샴페인 등)이나 탄산음료(사이다, 콜라 등)에 들어있다(콜라 같은 탄산음료의 경우에는 이산화탄소의 무게 탓에 다 마시면 병 속이 이산화탄소로 차있어서 그대로 쭉 들이키면 속이 불편할 수 있다).

 

● 조연성이 없는 것을 이용하여 소화제로 사용

 

● 이산화탄소를 단열팽창하여 얻는 고체를 드라이아이스라고 하고 냉동제로 사용

 

● 호흡흥분약으로 호흡중추를 자극하여 흡기 작용을 일으킨다.



▣ 이산화탄소(CO2) 제조법

 

-실험실에서는 석회암 CaCO3에 염산 HCl이나 황산을 작용시키는 방법이 쓰인다.
      CaCO3＋2HCl → CaCl2＋H2O＋CO2↑ 
그 밖의 탄산염·중탄산염 등에 무기산을 작용시켜도 생긴다.

-공업적으로는 생석회 제조시의 석회암의 가열 분해에 의한 부산물로서 얻거나, 유기물의 연소 시에 발생하는 기체로부터 회수하거나, 알코올 발효 시의 부산물로서 얻는다. 

▣ 이산화탄소(CO2) 온실가스

 

대표적인 온실가스 중 하나이며 이른바 지구온난화의 주범.
공업 발달로 배출량이 늘어만 간다.

 

지구온난화 음모론자들은 이에 대해 의문을 제기하지만 97%의 과학자가 인정한 사실

 

빌 게이츠도 투자한 이산화탄소 포집기술
지구에 4만 대 설치로 지구온난화 완전 해결?

 

이산화 탄소 포집 기술(CCS)

 

 

이산화탄소 포집 기술은 이미 개발되어 배치를 앞두고 있다.

팬을 돌려서 공기 중의 이산화탄소를 필터로 분리시켜 땅에 묻거나 활용하는 것인데, 이를 DAC(직접공기포집 방식)이라 부른다. DAC 공장이 한 개가 있다면 나무 4천만 그루가 빨아들이는 CO2의 양과 같은 효과를 낸다고 한다. 이것으로 CO2를 이용해서 공해가 훨씬 덜 나오는 투명색의 연료를 만들 수도 있으며, 이는 비행기나 자동차 등에 다양하게 사용될 것이라고 한다.

 

이 공장이 전세계에 4만 개가 있다면 배출하는 CO2와 공기 중에 있는 모든 CO2를 전부 제거할 수 있다는데, 하지만 공장을 돌리는 전기를 화석연료로 생산해내기에 조금 모순적이라고 할 수 있겠다. CO2를 제거하기 위해 CO2를 생산한다. 핵융합 같은 기술이 나오면 몰라도. 최근 빌 게이츠도 이 기술에 투자했다.

하지만... 아직 해결해야할 문제가 많은 듯하다.